Азотная кислота и её соли


Слайды и текст этой презентации

Слайд №1


«Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью»Л. Н. Толстой

Слайд №2


Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей- Благодаря этому веществу русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит.

Это вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта   БИ – 1

Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола)

— Это вещество в смеси с соляной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов. Сама смесь, состоящая из 1-ого объёма этого вещества и 3-ёх объёмов соляной кислоты, называется «царской водкой».

Слайд №3


Её величество
Азотная кислотаЯконюк Вера Сергеевна учитель химии МОУ Знаменская СОШ

Урок химии 9класс

Слайд №4


СОДЕРЖАНИЕ:
Историческая справка
Строение
Получение.Лабороторный способ
Промышленный способ
Физические свойства
Химические свойства.Общие с другими кислотами
Химические свойства.Специфические
Таблица
Применение
Слайд №5


Впервые азотную кислоту получили алхимики, нагревая смесь селитры и железного купороса:
4KNO3 + 2(FeSO4 · 7H2O) (t°) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3↑ + NO2↑ + 13H2O
Чистую азотную кислоту получил впервые Иоганн Рудольф Глаубер, действуя на селитру концентрированной серной кислотой:KNO3 + H2SO4(конц.) (t°) → KHSO4 + HNO3↑

Дальнейшей дистилляцией может быть получена т. н. «дымящая азотная кислота», практически не содержащая воды

Историческая справка

Слайд №6


Опытным путем доказано, что двойная связь равномерно распределена между двумя атомами кислорода. Степень окисления азота в азотной кислоте равна +5, а валентность (обратите внимание) равна четырем, ибо имеются только четыре общие электронные пары. Связь – ковалентная полярная.
Кристаллическая решетка – молекулярнаяСтроение
Слайд №7


Получение HNO3

NaNO3

+

H2SO4

t

NaHSO4

+

HNO3

при этом получается дымящая азотная кислота

Слайд №8


1. Окисления аммиaка в NO в присутствии платино-родиевого
катализатора:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O3. Поглощения NO2 водой в присутствии кислорода:
4NO2 + 2H2O + O2= 4HNO3
Массовая доля HNO3 составляет около 60%

2. Окисления NO в NO2 на холоду под давлением (10 ат):
2NO + O2 = 2NO2

Слайд №9


Физические
свойствабесцветная
жидкость

tпл=-41,60C
tкип=82,60C

неограниченно
смешивается
с водой

летучая –
на воздухе
« дымит»

Конц. азотная кислота обычно окрашена в желтый цвет,

Слайд №10


Слайд №11


Группа №1 CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O —
реакция ионного обмена, необратимая
CuO + 2H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3- + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

Группа №2 CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + 2 NaCl
(получение нерастворимого основания)
Cu(OH)2 ↓+ 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 H2O —
реакция ионного обмена, необратимая
Cu(OH)2 ↓ + 2H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3- + 2 H2O
Cu(OH)2↓ + 2H+ = Cu2+ + 2 H2O
Признак реакции – растворение голубого осадка Cu(OH)2Группа №3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 ↑ —
реакция ионного обмена, необратимая
2 H+ + 2NO3- + 2 Na+ + CO3 2- = 2 Na+ +NO3- + H2O + CO2↑
2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2 ↑
Признак реакции – характерное «вскипание».

Слайд №12


Слайд №13


.
Слайд №14


Взаимодействие азотной кислоты с металлами изучено довольно хорошо, т.к. конц. HNO3 используется в качестве окислителя ракетного топлива. Смысл заключается в том, что продукты реакции зависят от двух факторов:
1) концентрация азотной кислоты;
2) активность металла
Комбинацией этих двух параметров и определяется состав продуктов реакции.
Что может быть?
а) металл может вступать в реакцию, а может не вступать (не реагировать вообще, пассивироваться);
б) состав газов смешанный (как правило выделяется не один газообразный продукт, а смесь газов, иногда какой-то газ преобладает над другими);
в) обычно водород в этих процессах не выделяется (есть исключение, когда на практике доказывается, что Mn + разб. HNO3 действительно выделяется газ водород)
Главное правило: Чем активнее металл и чем разбавленнее азотная кислота, тем глубже идёт восстановление азотной кислоты (крайний вариант — восстановление до амммиака NH3, точнее до NH4NO3 ; здесь процесс воссстановления N{+5} + 8e —-> N{-3} ). Возможны промежуточные варианты восстановления до NO2, NO, N2O, N2
Общая схема процесса:
HNO3 + Me —> соль азотной кислоты (нитрат) + продукт восстановления азотной кислоты + H2O
Слайд №15


Взаимодействие с металлами:
При взаимодействии с металлами образуются нитрат, вода и третий продукт по схеме:
HNO3(р.)+Me(до H2)→нитрат+H2O+NH3(NH4NO3)
HNO3(р.)+Me(после H2)→нитрат+H2O+NO
HNO3(к.)+Me(до H2)→нитрат+H2O+N2O(N2)
HNO3(к.)+Me(после H2)→нитрат+H2O+NO2
Концентрированная HNO3 на Al, Cr, Fe,Au, Pt не действует.
Слайд №16


Активные металлы
Li Na …….ZnМеталлы средней активности
Cr………..Sn

Металлы малоактивные и неактивные
Pb…………..Ag

Благородные металлы
Au Pt Os Ir

Конц
HNO3

Раз
HNO3

очень раз
HNO3

концHNO3

разHNO3

очень
Раз
HNO3

концHNO

разHNO3

Раств. только в царской водке-смеси 3об.HCl
B 1об. HNO3

NO
NO2

N2O или N2, NO2

NH3
(NHNO3)

Не реагируют

NO2,
,NO,N2O,NH3

NO2,
,NO,
N2O,
NH3

NO2

NO

P.S концентрированная HNO3 >60%
разбавленная HNO3 = 30-60%
очень разбавленная HNO3 < 30%

на холоде: железо, хром, алюминий пассивирует

Взаимодействие с металлами

Слайд №17


— производство азотных и комбинированных удобрений,- производство азотных и комбинированных удобрений,
-взрывчатых веществ (тринитротолуола и др.),
-органических красителей.
-как окислитель ракетного топлива.
— В металлургии Азотная кислота применяют для травления и растворения металлов, а также для разделения золота и серебра.
Слайд №18


  Вдыхание паров Азотная кислота приводит к отравлению, попадание Азотная кислота (особенно концентрированной) на кожу вызывает ожоги. Предельно допустимое содержание Азотная кислота в воздухе промышленных помещений равно 50 мг/м3 в пересчёте на N2O5 Концентрированная Азотная кислота при соприкосновении с органическими веществами
вызывает пожары и взрывы
Слайд №19


Степень окисления азота в HNO3 а)-3 б)0 в)+5 г)+4Степень окисления азота в HNO3 а)-3 б)0 в)+5 г)+4
При хранении на свету HNO3 а) краснеет б) желтеет в) остается бесцветной
При взаимодействии с металлами азотная кислота является: а)окислителем, б)восстановителем, в)и тем, и другим.
Азотная кислота в растворе не реагирует с веществом, формула которого:
а) CO2 ; б) NaOH; в) Al(OH)3 ; г) NH3 .
Царская водка- это а)концентрированный спирт б)3 объема HCl и 1 объем HNO3
в) концентрированная азотная кислота
Слайд №20


1 — в1 — в
2 — б
3 — а
4 — а
5 — б
Слайд №21


1. Азотной кислоте характерны общие свойства кислот:
реакция на индикатор, взаимодействие с оксидами металлов,
гидроксидами, солями более слабых кислот
обусловленные наличием в молекулах иона Н+;2. Сильные окислительные свойства азотной кислоты
обусловлены строением ее молекулы;
При ее взаимодействии с металлами
никогда не образуется водород,
а образуются нитраты, оксиды азота
или другие его соединения (азот, нитрат аммония)
и вода в зависимости от концентрации кислоты и активности металла;

3. Сильные окислительные способности HNO3
широко применяются для получения различных важных
продуктов народного хозяйства (удобрения, лекарства, пластики и т.д.)

Слайд №22


§26 упр 4,5 Творческое задание –презентация история открытия азотной кислоты. Применение азотной кислоты§26 упр 4,5 Творческое задание –презентация история открытия азотной кислоты. Применение азотной кислоты
Слайд №23


Спасибо
за урок
Слайд №24


О.С.Габриелян , И.Г. Остроумов Настольная книга учителя химии 9 класс. Дрофа 2003
Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ Химия2000
http://ru.wikipedia.org/wiki/HNO3http://centralnyj.fis.ru/Petrochemicalshttp://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/61981/%D0%90%D0%B7%D0%BE%D1