Галогены


Слайды и текст этой презентации

Слайд №1
Галогены(солеобразующие)

Слайд №2
Общая характеристика галогенов
Галогены – это естественная группа элементов , расположенных в главной подгруппе 7 группы.
Фтор (F), хлор(Cl), бром (Br), йод (I), астат (At)
Галогены имеют степень окисления +1,+3,+5,+7, -1
У фтора только -1
В природе наиболее распространён- хлор. Астат получен искусственным путём.
Слайд №3

+9

+53
+35
+17
Неметаллические-окислительные свойства ослабевают,
металлические -восстановительные усиливаются !!!
2 7
2 8 7
2 8 18 7
2 8 18 18 7
F
CI
Br
I
1) Увеличиваются заряды атомных ядер
2) Увеличивается число энергетических уровней
3) Увеличивается радиус атома,сродство к электрону уменьшается
4) Число электронов на внешнем уровне постоянно

Строение атомов

Слайд №4
F
1S22S22P5
S P
CI
1S22S22P63S23P5
Br
I
…4S24P5
…5S25P5
Электронные формулы
Вывод: галогены — р — элементы
На внешнем энергетическом
уровне 7 электронов, один из них неспаренный .

2
5

Слайд №5
Увеличение восстановительных свойств
Увеличение окислительных свойств
Увеличение радиуса атома
F

Cl

Br

J
ПОЧЕМУ???

Слайд №6
-1
+7
-1
+3
-1
+5
-1
+1
0

Определите степени окисления атомов галогенов в веществах :

Слайд №7
CI2
Br2
I2
F2

Простые
вещества

Слайд №8
:Г + Г: ? :Г(:) Г:

..
..
..
..
..
..
..
..
.
.
Химическая связь
К Н
Кристаллическая решетка
молекулярная

?

Слайд №9
Вещест
во Агрегатное сост. при н.у . Цвет Запах t плав. — C0. Tкип. , C0.
ФТОР
F2
газ, не сжижается Cветло- жёлтый. Резкий, раздра-жающий. -220 -188
ХЛОР
Газ, сжижаю-щийся при обычной t под давлением. Желто-зелёный. Резкий, удушливый -101 -34
БРОМ
Br2

Жидкость Буровато- коричневый Резкий, зловонный. -7 +58
ИОД
I2
Твердое
в-во. Черно-фиолетовый с металич. блеском. Резкий +114 +186
CI2

Слайд №10
1.Взаимодействие с металлами
Химические свойства галогенов
2 Na0 + CI20 = 2 NaCI
+1 -1
CI20 окислитель

Получаются соли: фториды,хлориды,бромиды,иодиды.

Слайд №11
Cu0 + I20 = Cu I2

2Fe0 + 3Br 20= 2FeBr 3
+2 -1
+3 -1
Кто окислитель?

Слайд №12
2.Взаимодействие с водородом
Н20 + Г20 = 2Н Г
+1 -1
Н20 + CI20 = 2Н CI + Q
+1 -1
Н20 + F20 = 2Н F + Q
Н20 + Br20 = 2НBr
Н20 + I20 = 2Н I — Q
Слайд №13
3.Взаимодействие с водой
CI2 + H2O = HCI + HCIO
Хлорноватистая кислота

Соляная кислота
2F2 + 2Н2 О = 4НF + О2
плавиковая кислота

Слайд №14
4.Взаимодействие с растворами солей
галогенов:
CI2
F2
Br2
I2
CI2 + 2NaBr = 2 NaBr + Br2
CI2 + 2NaI = 2 NaCl + I2
Br2 + 2NaI = 2 NaBr + I2
Слайд №15
Получение

В лаборатории*
МnO2 + 4HCI = MnCI2 + CI2 + 2H2O
+4 -1 +2 0
Mn+4 + 2e ? Mn+2 окислитель
восстанавливается
(О.В.)
2CI-1 – 2e ? CI20 восстановитель,
окисляется
(В.О.)

Слайд №16
В промышленности
Получают электролизом расплавов или растворов их солей.
2NaCl электролиз 2Na+Cl2
Расплав

Слайд №17
Дезинфицирующие реагенты
на основе хлора
Применение галогенов
Слайд №18
Применение галогенов