Растворение и растворы


Слайды и текст этой презентации

Слайд №1


Химия. 8 класс.
Учитель: Касаткина Н.В.
МОУ Брейтовская СОШУрок изучения нового материала

Слайд №2


Значение растворовДля зарождения жизни (океан)
Для поддержания жизни (кровь, др.)
Для питания растений и животных
Для стирки и мытья
Для получения химических веществ
Слайд №3


Как происходит растворение?Существовали две теории растворов

Физическая теория:
Аррениус
Оствальд
Вант-Гофф

Химическая теория:
Менделеев
Каблуков

Слайд №4


Физическая теорияРастворение – это проникновение частиц одного вещества между частицами другого (растворителя);
Это основано на явлении диффузии;
Нового вещества в растворе не образуется;
Растворение – физическое явление.
Раствор – это система из 2-х компонентов: растворителя и растворенного вещества.
Слайд №5


Химическая теорияПри растворении в воде серной кислоты выделяется тепло;
Растворение – это химическое явление;
Растворенное вещество вступает в реакцию с водой и образуются гидраты;
Гидраты – это продукты взаимодействия воды и раст. вещества;
Растворы – это системы из 3-х компонентов: растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия
Слайд №6


Проанализируем теорииПравы ли сторонники физической теории? (правы, диффузия идет);
Правы ли сторонники химической теории? (правы, хим. реакция идет, тепло выделяется);
Какая их теорий глубже рассматривает процесс растворения? (химическая)
Обе теории верны, значит их нужно объединить (физико-химическая теория);
Вывод: растворение – это физико-химический процесс
Слайд №7


Закрепление знанийКакие два процесса происходят при растворении вещества?
Как доказать, что растворение – химический процесс?
Какая современная теория объясняет процесс растворения?
Как называются продукты взаимодействия веществ с водой?
Слайд №8


Доказательства протекания химических процессовТепловые явления при растворении:
Экзотермические (серная кислота + вода)
(Щелочь + вода)
Эндотермические
(поваренная соль + вода)

Изменение окраски:
Сульфат меди безводный CuSO4 — ,бесцветное вещество
Сульфат меди пятиводный
(кристаллогидрат)
CuSO4 ٠ 5 Н2О вещество синего цвета

Слайд №9


Уточним понятияГидраты – непрочные соединения вещества с водой, существующие в растворах;
Кристаллогидраты – твердые кристаллические вещества, выделенные из воды. При выпаривании они выносят из раствора присоединенную к ним воду, удерживая ее в своей кристаллической решетке CuSO4 ٠ 5 Н2О
Слайд №10


РастворимостьЭто масса вещества, способная раствориться в 100 г растворителя (воды) при стандартных условиях.
Растворимость зависит от:

Природы вещества, т.е. особенностей его строения

От температуры

Слайд №11


Зависимость растворимости от температурыУ твердых веществ при повышении температуры растворимость увеличивается (быстрее движутся молекулы, ускоряется диффузия)
У газов при повышении температуры растворимость уменьшается (молекулы улетучиваются)
Слайд №12


По растворимости выделяютХорошо растворимые вещества (в 100г воды растворяется > 1г вещества)
Малорастворимые (в 100г воды растворяется < 1г вещества)
Нерастворимые (в 100г воды растворяется < 0,01г вещества)
Найдите примеры в таблице, стр. 191
Смотри таблицу растворимости
Слайд №13


Работа с графикамиРассмотрите рисунок 123, стр. 189
Вверх или вниз идут графики?
Что обозначено по вертикали и по горизонтали?
Какова растворимость хлорида бария при 400 С? А при 900С? Вывод?
По графику любого вещества приведите значения его растворимости при разных температурах.
Слайд №14


Виды растворовНенасыщенные растворы (вещество еще может растворяться при данной температуре)
Насыщенные (вещество уже не может растворяться при данной температуре)
Пересыщенные (содержится больше вещества, чем может раствориться)
Образование и значение пересыщенных растворов см. на стр. 190
Слайд №15


Виды растворовРазбавленные (содержат мало растворенного вещества и много растворителя)
Концентрированные (содержат много растворенного вещества и мало растворителя)
Слайд №16


Домашнее задание:§ 34 и записи в тетради повторить
Знать все понятия темы
Вопросы 1-4, 6 на стр. 192 устно