Металлическая связь


Слайды и текст этой презентации

Слайд №1
МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Слайд №2
МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Это связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке
СХЕМА МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
М° — n? ?M?
Слайд №3
ОСОБЕННОСТИ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
Небольшое количество электронов
(1-3) на внешнем уровне (у атомов Sn, Pb – 4 электрона,
у атомов Bi –
5 электронов, у Ро –
6 электронов)
Большой радиус атома
Слайд №4
ОБРАЗОВАНИЕ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
При образовании кристаллической решетки атомы металлов сближаются до касания, а далее валентные орбитали соседних атомов перекрываются, поэтому электроны свободно перемещаются из орбитали одного атома в свободную орбиталь другого атома. В результате этого в кристаллической решетке металлов возникают обобществленные свободные электроны, которые непрерывно перемещаются между положительно заряженными ионами узлов решетки электростатически связывая их в единое целое.
Слайд №5
Металлическая связь характеризуется:
Небольшим числом валентных электронов
Она слабее ковалентной и ионной связи
Она определяет все основные свойства металлов
Слайд №6