Углерод


Слайды и текст этой презентации

Слайд №1

Урок по теме «Углерод»

Урок
на тему «Углерод»

Слайд №2
«Область соединений углерода так велика, что составляет особую отрасль химии, т.е. химии углеродистых или, лучше, углеводородистых соединений».
Д.И.Менделеев
Слайд №3
Положение в периодической системе
4 группа
Главная подгруппа
2 период
Состав атома:
6 протонов, 6 электронов, 6 нейтронов
Неметалл
Р — элемент
Слайд №4
1 s2

2 s2

2p2

Электронное строение
Слайд №5
а
б
в
а — кристаллическая решетка графита;
б — кристаллическая решетка алмаза;
в – линейная структура карбина.

Аллотропия
а
Слайд №6
А Л М А З
Слайд №7
Звезда ордена
Св. Андрея Первозванного
Алмаз «Шах»
Скипетр
императорский
Слайд №8
Большая
императорская корона
Малая
императорская корона
Слайд №9
Г Р А Ф И Т
Применение графита:
Электроды для электролиза
Облицовка сопел ракетных двигателей
Смазка для трущихся поверхностей, работающих при очень высоких и очень низких температурах
Стержни для карандашей
Замедлители нейтронов в ядерных реакторах
Слайд №10
Сходное с графитом
строение имеют:
Сажа
Древесный
уголь
Кокс
типографская краска, картриджи, резина, косметическая тушь
восстановитель при
выплавке чугуна из руд
твердое топливо, адсорбент для очистки газов и жидкостей
Слайд №11
Карбин обладает полупроводниковыми свойствами, причём под воздействием света его проводимость сильно увеличивается. На этом свойстве основано первое практическое применение — в фотоэлементах.
КАРБИН
Слайд №12
Карбин широко использоваться в различных областях, включая микроэлектронику на моноуглеродной основе, термоядерный синтез, технологии получения чистых алмазов без металлических примесей.
Слайд №13
Карбин уже нашел применение в электронике, космонавтике, авиации и медицине. Перспективно его применение в оптике, микроволновой и электрической технологиях, в конструкциях источников тока и пр. Во всех этих областях ключевое значение имеет высокая стабильность материала.
Слайд №14

1) Углерод – окислитель:
а) С + Н2
б) С + Al

2) Углерод – восстановитель:
а) С + О2
б) С + О2
в) С + Н2О
г) С + Fe2O3
условия
Химические свойства

Слайд №15
С
сталь
сельское хозяйство
топливо
медицина
типография
ювелирные изделия
адсорбент
резина
крем обуви
Применение
Слайд №16
Самостоятельная работа
Составить схемы электронного баланса следующих реакций:
Ca + 2C = CaC2
4A1 + 3C = A14C3
C + 2FeO = 2Fe + CO2
Слайд №17
Какое значение имеют для тебя знания и умения, полученные на уроке?
Не очень важны
Важные
Очень важны
Слайд №18
Как ты оцениваешь полученные сегодня знания?
Не осознанные
Осознанные
Глубокие

Слайд №19
С каким настроением ты изучал этот материал?
Не интересно вообще
Не очень интересно
Было интересно
Слайд №20
Как оцениваешь свою деятельность?
Удовлетворительно
Хорошо
Отлично
Слайд №21
Как оцениваешь деятельность партнёра?
Удовлетворительно
Хорошо
Отлично
Слайд №22
Домашнее задание
§ 29 упр 8

СОСТАВИТЬ ТАБЛИЦУ ПО СРАВНЕНИЮ СВОЙСТВ АЛМАЗА И ГРАФИТА.