Первый закон термодинамики

Главная Физика

Скачать презентацию (0.28 мб)

Слайды и текст этой презентации

Слайд №1
	Учитель физики ОГКОУ КШИ “Колпашевский кадетский корпус” Семин А.А. Первый закон термодинамики

Слайд №2
	Изучить закон сохранения энергии, распространённый на тепловые явления – первый закон термодинамики. Рассмотреть изопроцессы в газах с энергетической точки зрения, примененив к ним первый закон термодинамики. Дать понятие адиабатического процесса. Цели
Слайд №3
	Фронтальный опрос 1. Дать определение внутренней энергии. 2.Что называют количеством теплоты? Повторение 3 .Что называют вечным двигателем первого рода ?
Слайд №4
	Содержание 1-ого закона термодинамики Применение 1-ого закона термодинамики к изопроцессам в газах Адиабатический процесс Необратимость процессов в природе План урока
Слайд №5
	Обмен энергией между термодинамической системой и окружающими телами в результате теплообмена и совершаемой работы
Слайд №6
	Изменение ? U внутренней энергии системы при переходе ее из одного состояния в другое равно сумме работы A внешних сил и количества теплоты Q, переданного системе Первый закон термодинамики ?U = Q + A
Слайд №7
	Q = ?U + A’ Количество теплоты, полученное системой, идет на изменение ее внутренней энергии и на совершение системой работы над внешними телами. Вторая запись первого закона термодинамики
Слайд №8
	Виды изопроцессов Изопроцессы Изобарный Изохорный Изотермический Адиабатный
Слайд №9
	Применим первый закон термодинамики к изопроцессам в газах. В изохорном процессе ( V = const ) Газ работы не совершает, А=0
Слайд №10
	Здесь U (T1) и U (T2) – внутренние энергии газа в начальном и конечном состояниях. Q = ?U = U (T2) – U (T1) Первый закон термодинамики для изохорного процесса
Слайд №11
	Применим первый закон термодинамики к изопроцессам в газах. В изобарном процессе (p = const)
Слайд №12
	Работа, совершаемая газом, выражается соотношением A = p (V2 – V1) = p ?V p-давление V1,V2- объем в начальном и конечном состояниях соответственно
Слайд №13
	Применим первый закон термодинамики к изопроцессам в газах. Первый закон термодинамики для изобарного процесса : Q = U (T2) – U (T1) + p (V2 – V1) = ?U + p ?V
Слайд №14
	Применим первый закон термодинамики к изопроцессам в газах. В изотермическом процессе (T=const) следовательно, не изменяется и внутренняя энергия газа, ? U = 0.
Слайд №15
	Первый закон термодинамики для изотермического процесса выражается соотношением Q = A Количество теплоты Q, полученной газом в процессе изотермического расширения, превращается в работу над внешними телами.
Слайд №16
	Адиабатический процесс Модель. Адиабатический процесс
Слайд №17
	В адиабатическом процессе Q = 0; поэтому первый закон термодинамики принимает вид газ совершает работу за счет убыли его внутренней энергии. A = –?U
Слайд №18
	Семейства изотерм (красные кривые) и адиабат (синие кривые) идеального газа (A > 0) (? U < 0)
Слайд №19
	Работа газа в адиабатическом процессе просто выражается через температуры T 1 и T 2 начального и конечного состояний A = CV (T2 – T1)
Слайд №20
	Расширение газа в пустоту В этом процессе Q = 0, т.к. нет теплообмена с окружающими телами, и A = 0, т.к. оболочка недеформируема. Из первого закона термодинамики следует: ? U = 0, т. е. внутренняя энергия газа осталась неизменной.
Слайд №21
	? U=A+Q ? U=Q ? U=Q-A’ Используя уравнение первого закона термодинамики,запишите формулу для расчета внутренней энергии в каждом случае. Закрепление изученного. Ответы:
Слайд №22
	Ответы. Изобарный- изменяются параметры V,T Изотермический-изменяются параметры p,V Изохорный — A=0 Адиабатный -Q=0 Выберите правильный вариант ответа. Закрепление изученного.
Слайд №23
	Список использованных источников 1. Г.Я.Мякишев, Б.Б.Буховцев, Н.Н.Сотский «ФИЗИКА 10», Москва, « Просвещение» , 2010 г.