Галогены

Главная Химия

Скачать презентацию (1.33 мб)

Слайды и текст этой презентации

Слайд №1
	Галогены(солеобразующие)

Слайд №2
	Общая характеристика галогенов Галогены – это естественная группа элементов , расположенных в главной подгруппе 7 группы. Фтор (F), хлор(Cl), бром (Br), йод (I), астат (At) Галогены имеют степень окисления +1,+3,+5,+7, -1 У фтора только -1 В природе наиболее распространён- хлор. Астат получен искусственным путём.
Слайд №3
	+9 +53 +35 +17 Неметаллические-окислительные свойства ослабевают, металлические -восстановительные усиливаются !!! 2 7 2 8 7 2 8 18 7 2 8 18 18 7 F CI Br I 1) Увеличиваются заряды атомных ядер 2) Увеличивается число энергетических уровней 3) Увеличивается радиус атома,сродство к электрону уменьшается 4) Число электронов на внешнем уровне постоянно Строение атомов
Слайд №4
	F 1S22S22P5 S P CI 1S22S22P63S23P5 Br I …4S24P5 …5S25P5 Электронные формулы Вывод: галогены — р — элементы На внешнем энергетическом уровне 7 электронов, один из них неспаренный . 2 5
Слайд №5
	Увеличение восстановительных свойств Увеличение окислительных свойств Увеличение радиуса атома F Cl Br J ПОЧЕМУ???
Слайд №6
	-1 +7 -1 +3 -1 +5 -1 +1 0 Определите степени окисления атомов галогенов в веществах :
Слайд №7
	CI2 Br2 I2 F2 Простые вещества
Слайд №8
	:Г + Г: ? :Г(:) Г: .. .. .. .. .. .. .. .. . . Химическая связь К Н Кристаллическая решетка молекулярная ?
Слайд №9
	Вещест во Агрегатное сост. при н.у . Цвет Запах t плав. — C0. Tкип. , C0. ФТОР F2 газ, не сжижается Cветло- жёлтый. Резкий, раздра-жающий. -220 -188 ХЛОР Газ, сжижаю-щийся при обычной t под давлением. Желто-зелёный. Резкий, удушливый -101 -34 БРОМ Br2 Жидкость Буровато- коричневый Резкий, зловонный. -7 +58 ИОД I2 Твердое в-во. Черно-фиолетовый с металич. блеском. Резкий +114 +186 CI2
Слайд №10
	1.Взаимодействие с металлами Химические свойства галогенов 2 Na0 + CI20 = 2 NaCI +1 -1 CI20 окислитель Получаются соли: фториды,хлориды,бромиды,иодиды.
Слайд №11
	Cu0 + I20 = Cu I2 2Fe0 + 3Br 20= 2FeBr 3 +2 -1 +3 -1 Кто окислитель?
Слайд №12
	2.Взаимодействие с водородом Н20 + Г20 = 2Н Г +1 -1 Н20 + CI20 = 2Н CI + Q +1 -1 Н20 + F20 = 2Н F + Q Н20 + Br20 = 2НBr Н20 + I20 = 2Н I — Q
Слайд №13
	3.Взаимодействие с водой CI2 + H2O = HCI + HCIO Хлорноватистая кислота Соляная кислота 2F2 + 2Н2 О = 4НF + О2 плавиковая кислота
Слайд №14
	4.Взаимодействие с растворами солей галогенов: CI2 F2 Br2 I2 CI2 + 2NaBr = 2 NaBr + Br2 CI2 + 2NaI = 2 NaCl + I2 Br2 + 2NaI = 2 NaBr + I2
Слайд №15
	Получение В лаборатории* МnO2 + 4HCI = MnCI2 + CI2 + 2H2O +4 -1 +2 0 Mn+4 + 2e ? Mn+2 окислитель восстанавливается (О.В.) 2CI-1 – 2e ? CI20 восстановитель, окисляется (В.О.)
Слайд №16
	В промышленности Получают электролизом расплавов или растворов их солей. 2NaCl электролиз 2Na+Cl2 Расплав
Слайд №17
	Дезинфицирующие реагенты на основе хлора Применение галогенов
Слайд №18
	Применение галогенов