Кремний и его соединения

Главная Химия

Скачать презентацию (2.81 мб)

Слайды и текст этой презентации

Слайд №1
	Кремний и его соединения ГОУ СОШ № 661 УЧИТЕЛЬ ХИМИИ Ефремова С.А.

Слайд №2
	Кремний – элемент главной подгруппы четвертой группы третьего периода периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. 1s 22s 22p 63s 23p2
Слайд №3
	Историческая справка Чистый элементарный кремний был получен шведским химиком Йенсом Якобом Берцелиусом в 1825 году действием металлического калия на фтористый кремний SiF4 Русское название «кремний» введено в 1834 году российским химиком Германом Ивановичем Гессом. В переводе с древнегреческого ??????? — «утес, гора».
Слайд №4
	Нахождение в природе Кремний – второй по распространенности после кислорода химический элемент. Земная кора более чем на четверть состоит из его соединений. В природе кремний встречается только в виде диоксидов (кремнезёма) и солей кремниевой кислоты (силикатов). Наиболее широко распространены алюмосиликаты. Полевой шпат Кварц Слюда K2OAl2O3SiO2 Кварц SiO2 K2OAl2O36SiO2*H2O
Слайд №5
	Физические свойства Аморфный кремний Кристаллический кремний Образуется путем прокаливания с магнием мелкого белого песка. Мелкий порошок бурого цвета. Плотность – 2,0 г/см? Температура плавления – 1400?С. Получается путем направленной кристаллизации расплава в тигле, а также методом зонной плавки. Твердое вещество темно-серого цвета со слабым металлическим блеском. Полупроводник.
Слайд №6
	Химические свойства Горит в кислороде, образуя диоксид кремния: При нагревании соединяется с металлами с образованием силицидов: Взаимодействует со щелочами, образуя силикаты и водород: Силан на воздухе самовоспламеняется и сгорает с образованием диоксида кремния и воды: Силициды разлагаются водой или кислотами, при этом выделяется газообразное водородное соединение кремния – силан: Si + 2 NaOH + H2O? ? Na2SiO3 + 2H2? SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O Mg2Si + 2H2SO4 ? 2MgSO4 + SiH4? t Si + O2 ? SiO2 t Si + 2Mg ? Mg2Si
Слайд №7
	Получение кремния Кремний получают, восстанавливая его из оксида кремния (IV) магнием или углеродом: t SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si, t SiO2 + 2C = Si + 2CO?.
Слайд №8
	Радуга кремнезёма Опал Агат Аметист Яшма Халцедон Агат Сердолик
Слайд №9
	Радуга кремнезёма Оксид кремния (IV), или кремнезем SiO2 , как и CO2, является кислотным оксидом. Однако, он имеет не молекулярную, а кристаллическую решетку. Физические свойства: Твердое и тугоплавкое вещество. Не растворяется в воде и кислотах (кроме плавиковой). Взаимодействует при высоких температурах со щелочами с образованием солей кремниевой кислоты – силикатов. Химические свойства: t SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O t SiO2 + CaO = CaSiO3 t SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2?
Слайд №10
	Применение кремния Si
Слайд №11
	Применение кремния SiО2
Слайд №12
	Использованные источники О.С.Габриелян. Химия. 9 класс. Базовый уровень. М. Дрофа. 2013. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Химия. 9 класс. М. Просвещение. 2012. Поурочные планы по учебнику «Химия. 9 класс» О.С.Габриеляна. Составитель С.В.Бочарова. Волгоград. 2007. Портрет Й.Я.Берцелиуса http://allchem.ru/images/biography/Berzelius.jpg 5. Портрет Г.И.Гесса http://www.top4man.ru/upload/mineral-water-2.jpg