Металлическая связь
Скачать презентацию (0.48 мб)
Слайды и текст этой презентации
| Слайд №1 | |
 |
МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ |
| Слайд №2 | |
 |
МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Это связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке СХЕМА МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИ М° — n? ?M? |
| Слайд №3 | |
 |
ОСОБЕННОСТИ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Небольшое количество электронов (1-3) на внешнем уровне (у атомов Sn, Pb – 4 электрона, у атомов Bi – 5 электронов, у Ро – 6 электронов) Большой радиус атома |
| Слайд №4 | |
 |
ОБРАЗОВАНИЕ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИ При образовании кристаллической решетки атомы металлов сближаются до касания, а далее валентные орбитали соседних атомов перекрываются, поэтому электроны свободно перемещаются из орбитали одного атома в свободную орбиталь другого атома. В результате этого в кристаллической решетке металлов возникают обобществленные свободные электроны, которые непрерывно перемещаются между положительно заряженными ионами узлов решетки электростатически связывая их в единое целое. |
| Слайд №5 | |
 |
Металлическая связь характеризуется: Небольшим числом валентных электронов Она слабее ковалентной и ионной связи Она определяет все основные свойства металлов |
| Слайд №6 | |
 |
|
