Углерод
Скачать презентацию (5.19 мб)
Слайды и текст этой презентации
| Слайд №1 | |
 |
Урок по теме «Углерод» Урок |
| Слайд №2 | |
 |
«Область соединений углерода так велика, что составляет особую отрасль химии, т.е. химии углеродистых или, лучше, углеводородистых соединений». Д.И.Менделеев |
| Слайд №3 | |
 |
Положение в периодической системе 4 группа Главная подгруппа 2 период Состав атома: 6 протонов, 6 электронов, 6 нейтронов Неметалл Р — элемент |
| Слайд №4 | |
 |
1 s2 2 s2 2p2 Электронное строение |
| Слайд №5 | |
 |
а б в а — кристаллическая решетка графита; б — кристаллическая решетка алмаза; в – линейная структура карбина. Аллотропия а |
| Слайд №6 | |
 |
А Л М А З |
| Слайд №7 | |
 |
Звезда ордена Св. Андрея Первозванного Алмаз «Шах» Скипетр императорский |
| Слайд №8 | |
 |
Большая императорская корона Малая императорская корона |
| Слайд №9 | |
 |
Г Р А Ф И Т Применение графита: Электроды для электролиза Облицовка сопел ракетных двигателей Смазка для трущихся поверхностей, работающих при очень высоких и очень низких температурах Стержни для карандашей Замедлители нейтронов в ядерных реакторах |
| Слайд №10 | |
 |
Сходное с графитом строение имеют: Сажа Древесный уголь Кокс типографская краска, картриджи, резина, косметическая тушь восстановитель при выплавке чугуна из руд твердое топливо, адсорбент для очистки газов и жидкостей |
| Слайд №11 | |
 |
Карбин обладает полупроводниковыми свойствами, причём под воздействием света его проводимость сильно увеличивается. На этом свойстве основано первое практическое применение — в фотоэлементах. КАРБИН |
| Слайд №12 | |
 |
Карбин широко использоваться в различных областях, включая микроэлектронику на моноуглеродной основе, термоядерный синтез, технологии получения чистых алмазов без металлических примесей. |
| Слайд №13 | |
 |
Карбин уже нашел применение в электронике, космонавтике, авиации и медицине. Перспективно его применение в оптике, микроволновой и электрической технологиях, в конструкциях источников тока и пр. Во всех этих областях ключевое значение имеет высокая стабильность материала. |
| Слайд №14 | |
 |
1) Углерод – окислитель: 2) Углерод – восстановитель: |
| Слайд №15 | |
 |
С сталь сельское хозяйство топливо медицина типография ювелирные изделия адсорбент резина крем обуви Применение |
| Слайд №16 | |
 |
Самостоятельная работа Составить схемы электронного баланса следующих реакций: Ca + 2C = CaC2 4A1 + 3C = A14C3 C + 2FeO = 2Fe + CO2 |
| Слайд №17 | |
 |
Какое значение имеют для тебя знания и умения, полученные на уроке? Не очень важны Важные Очень важны |
| Слайд №18 | |
 |
Как ты оцениваешь полученные сегодня знания? Не осознанные Осознанные Глубокие |
| Слайд №19 | |
 |
С каким настроением ты изучал этот материал? Не интересно вообще Не очень интересно Было интересно |
| Слайд №20 | |
 |
Как оцениваешь свою деятельность? Удовлетворительно Хорошо Отлично |
| Слайд №21 | |
 |
Как оцениваешь деятельность партнёра? Удовлетворительно Хорошо Отлично |
| Слайд №22 | |
 |
Домашнее задание § 29 упр 8 СОСТАВИТЬ ТАБЛИЦУ ПО СРАВНЕНИЮ СВОЙСТВ АЛМАЗА И ГРАФИТА. |
