Углерод
Слайды и текст этой презентации
Слайд №1 |
 |
Урок по теме «Углерод»
Урок
на тему «Углерод» |
Слайд №2 |
 |
«Область соединений углерода так велика, что составляет особую отрасль химии, т.е. химии углеродистых или, лучше, углеводородистых соединений».
Д.И.Менделеев |
Слайд №3 |
 |
Положение в периодической системе 4 группа Главная подгруппа 2 период Состав атома: 6 протонов, 6 электронов, 6 нейтронов Неметалл Р — элемент |
Слайд №4 |
 |
1 s2
2 s2
2p2
Электронное строение |
Слайд №5 |
 |
а б в а — кристаллическая решетка графита;
б — кристаллическая решетка алмаза;
в – линейная структура карбина.
Аллотропия а |
Слайд №6 |
 |
А Л М А З |
Слайд №7 |
 |
Звезда ордена
Св. Андрея Первозванного Алмаз «Шах» Скипетр
императорский |
Слайд №8 |
 |
Большая
императорская корона Малая
императорская корона |
Слайд №9 |
 |
Г Р А Ф И Т Применение графита:
Электроды для электролиза
Облицовка сопел ракетных двигателей
Смазка для трущихся поверхностей, работающих при очень высоких и очень низких температурах
Стержни для карандашей
Замедлители нейтронов в ядерных реакторах |
Слайд №10 |
 |
Сходное с графитом
строение имеют: Сажа Древесный
уголь Кокс типографская краска, картриджи, резина, косметическая тушь восстановитель при
выплавке чугуна из руд твердое топливо, адсорбент для очистки газов и жидкостей |
Слайд №11 |
 |
Карбин обладает полупроводниковыми свойствами, причём под воздействием света его проводимость сильно увеличивается. На этом свойстве основано первое практическое применение — в фотоэлементах. КАРБИН |
Слайд №12 |
 |
Карбин широко использоваться в различных областях, включая микроэлектронику на моноуглеродной основе, термоядерный синтез, технологии получения чистых алмазов без металлических примесей. |
Слайд №13 |
 |
Карбин уже нашел применение в электронике, космонавтике, авиации и медицине. Перспективно его применение в оптике, микроволновой и электрической технологиях, в конструкциях источников тока и пр. Во всех этих областях ключевое значение имеет высокая стабильность материала. |
Слайд №14 |
 |
1) Углерод – окислитель:
а) С + Н2
б) С + Al
2) Углерод – восстановитель:
а) С + О2
б) С + О2
в) С + Н2О
г) С + Fe2O3 условия Химические свойства |
Слайд №15 |
 |
С сталь сельское хозяйство топливо медицина типография ювелирные изделия адсорбент резина крем обуви Применение
|
Слайд №16 |
 |
Самостоятельная работа Составить схемы электронного баланса следующих реакций:
Ca + 2C = CaC2
4A1 + 3C = A14C3
C + 2FeO = 2Fe + CO2
|
Слайд №17 |
 |
Какое значение имеют для тебя знания и умения, полученные на уроке?
Не очень важны
Важные
Очень важны
|
Слайд №18 |
 |
Как ты оцениваешь полученные сегодня знания?
Не осознанные
Осознанные
Глубокие
|
Слайд №19 |
 |
С каким настроением ты изучал этот материал?
Не интересно вообще
Не очень интересно
Было интересно |
Слайд №20 |
 |
Как оцениваешь свою деятельность?
Удовлетворительно
Хорошо
Отлично
|
Слайд №21 |
 |
Как оцениваешь деятельность партнёра?
Удовлетворительно
Хорошо
Отлично
|
Слайд №22 |
 |
Домашнее задание § 29 упр 8
СОСТАВИТЬ ТАБЛИЦУ ПО СРАВНЕНИЮ СВОЙСТВ АЛМАЗА И ГРАФИТА.
|
Оцените статью:
(0 голосов, среднее: 0 из 5)
Поделитесь с друзьями!
Большой сборник презентаций в помощь школьнику.
закрыть
Скопируйте этот код и вставьте его на своем сайте: