Алкины


Слайды и текст этой презентации

Слайд №1
Алкины
Строение алкинов.
Номенклатура алкинов.
Физические свойства.
Химические свойства.

Слайд №2
Алкины —
непредельные углеводороды, молекулы которых содержат, помимо одинарных связей, одну тройную углерод-углеродную связь.

Общая формула: CnH2n-2

Слайд №3
Атомы углерода связаны одной ?- и двумя ?-связями.Длина тройной связи примерно 0,121 нм, энергия связи 836 кДж/моль.
Слайд №4
Слайд №5
Номенклатура алкинов
Простейшим алкином является этин (ацетилен C2H2).
По номенклатуре IUPAC названия алкинов образуются от названий соответствующих алканов заменой суффикса «-ан» на «-ин»;
положение тройной связи указывается арабскими цифрами.
Слайд №6
Из приведенного перечня веществ выпишите в тетрадь алкины и дайте им названия по номенклатуре IUPAC
Слайд №7
Изомерия алкинов
1. Структурная изомерия:
Изомерия углеродного скелета (пентин-1, 3-метилбутин-1);
Изомерия положения кратной связи (бутин-1, бутин-2).
2. Межклассовая изомерия:
Алкины;
Алкадиены (диены)
Например, гексин-1 и гексадиен-1,3
Слайд №8
Физические свойства
низшие (до С4) — газы без цвета и запаха,
плохо растворимы в воде,
лучше — в органических растворителях.
Слайд №9
Ацетилен (по ИЮПАК — этин)  C2H2
Физические свойства:
бесцветный газ,
малорастворим в воде,
легче воздуха.
Температура кипения ? 83,8 °C.
При сжатии разлагается со взрывом,
Взрывоопасный.
Слайд №10
Способы получения ацетилена
Ацетилен был открыт Г. Дэви в 1836 году в продуктах разложения метана, под действием искровых электрических разрядов
В 1860 г. М. Бертло синтезировал ацетилен из простых веществ, пропуская водород через электрическую дугу между угольными электродами.
В 1862 г. Ф. Велер получил ацетилен из карбида кальция, действуя на него водой.
Напишите уравнения реакций.
Слайд №11
Способы получения ацетилена
3.

Карбидный способ

Слайд №12
Химические свойства:
Горение
Температура ацетилено-кислородного пламени достигает 3200°С.
Используют для резки и сварки металлов.
2С2Н2 + 5О2 4СО2 + 2Н2О
Слайд №13
Реакции присоединения
Гидрирование.

Галогенирование (2 стадии).

Гидратация.

Гидрогалогенирование.

Слайд №14
Слайд №15
Реакция полимеризации
Слайд №16
ПОЛИВИНИЛХЛОРИД
Углекислый газ

Хлорорганические соединения

Вода

ЯД!
НЕ СЖИГАТЬ!

Слайд №17
Слайд №18
Интернет-ресурсы:
http://ru.wikipedia.org/wiki/%C0%EB%EA%E8%ED%FB
http://festival.1september.ru/articles/563606/
http://900igr.net/datas/khimija/Atsetilen/0010-010-Gaz-atsetilen.jpg