Ацетилен и его гомологи
Скачать презентацию (0.81 мб)
Слайды и текст этой презентации
| Слайд №1 | |
 |
Ацетилен и его гомологи. |
| Слайд №2 | |
 |
1. СН3 — СН3 2. СН2 = СН2 3. СН ? СН 4. СН2 = СН — СН = СН2 Среди указанных веществ выберите вещество, которое не относится ни к одному из изученных ранее классов углеводородов: П. Бертло 1860г. ацетилен |
| Слайд №3 | |
 |
|
| Слайд №4 | |
 |
Поиграйте в «крестики-нолики». Выигрышный путь составляют формулы, которые могут соответствовать алкинам: С2Н2 С10Н22 С7Н16 С6Н12 С4Н6 С5Н10 С5Н8 С4Н8 С3Н4 |
| Слайд №5 | |
 |
1. СН3 – СН = СН -СН3 2. СН2 = СН — С =СН2 ? СН3 3. СН3 – СН2 — СН2 – С ?СН 4. СН3 – С ? С – С Н2– СН3 5. СН3 — СН – СН3 ? СН3 6. СН ? С — СН– СН – СН3 ? ? СН3 СН3 Выберите формулы алкинов: пентин-2 3,4-диметилпентин-1 пентин-1 -ИН |
| Слайд №6 | |
 |
Строение молекулы ацетилена |
| Слайд №7 | |
 |
|
| Слайд №8 | |
 |
|
| Слайд №9 | |
 |
|
| Слайд №10 | |
 |
|
| Слайд №11 | |
 |
Способы получения ацетилена: эл. ток 1. 2СН4 ? С2Н2 + 3Н2 (метановый способ) эл. ток 2. 2С + Н2 ? С2Н2 3. СаС2 + 2 Н2О ? Са(ОН)2 + С2 Н2? (карбидный способ) |
| Слайд №12 | |
 |
Химические свойства РЕАКЦИЯ ГОРЕНИЯ 2СН ? СН + 5О2 ? 4СО2 + 2Н2О |
| Слайд №13 | |
 |
Реакции присоединения ГИДРИРО- ВАНИЯ ГАЛОГЕНИ- РОВАНИЯ ГИДРАТАЦИИ ГИДРОГАЛО- ГЕНИРОВАНИЯ CH?CH + H2O Hg2+,? CH3CH=O Уксусный альдегид (р.Кучерова) СH?CH + Br2 ? CHBr=CHBr ( 1,2-дибромэтен) CHBr=CHBr + Br2 ? CHBr2-CHBr2 (1,1,2,2-тетрабромэтан) НC?CH + HСI AlBr3? CНСI=CH2 винилхлорид R – С ? С – R + Н2 ? R – СН = СН – Н – С ? С – Н + Н2 ? Н– СН = СН – Н |
| Слайд №14 | |
 |
( — СН2 – СН –)n ? Сl поливинилхлорид РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ |
| Слайд №15 | |
 |
Качественная реакция на алкины с тройной связью в конце цепи:
НC?CH + [Ag(NH3)2]OH ? Аg-C?C-Ag? +2NH3 + H2O |
| Слайд №16 | |
 |
|
| Слайд №17 | |
 |
Поливинилхлорид ПЛАСТИКАТ ВИНИПЛАСТ |
| Слайд №18 | |
 |
ПОЛИВИНИЛХЛОРИД ПОЛИВИНИЛХЛОРИД Панели ПВХ. Трубы из ПВХ |
| Слайд №19 | |
 |
ПОЛИВИНИЛХЛОРИД Углекислый газ Хлорорганические соединения Вода |
| Слайд №20 | |
 |
Применение ацетилена для газопламенной обработки металлов испытывает сильную конкуренцию со стороны более доступных горючих газов (природный газ, пропан–бутан и т.д.). Однако, преимущество ацетилена – в самой высокой температуре горения, которая достигает 3100 ° С. Именно поэтому газопламенная обработка ответственных узлов машиностроительных конструкций производится только с помощью ацетилена, который обеспечивает наивысшую производительность и качество процесса сварки. |
| Слайд №21 | |
 |
СИНТЕТИЧЕСКИЙ КАУЧУК Синтетический каучук Шины из синтетического каучука Материал синтетический каучук |
| Слайд №22 | |
 |
Ацетилен используют для так называемой автогенной сварки и резки металлов. Для этого нужны два баллона с газами — с кислородом (он окрашен в голубой цвет) и с ацетиленом (белого цвета). Также, ацетилен может служить исходным продуктом для синтеза многих более сложных органических соединений. Ацетилен — реакционноспособное соединение, вступающее в многочисленные реакции. Химия ацетилена богата. Из него можно получить сотни разнообразных соединений. Недаром из общего объема производства ацетилена примерно 70% используют для промышленного органического синтеза, а 30% — для сварки и резки металлов |
| Слайд №23 | |
 |
3,3-диметилпентин-1 4,4-диметилпентин-1 3.4-диметилпентин-1 3-этилпентин-1 Во втором случае возможен единственный изомер, когда две метильные группы находятся в положении 4: 4,4-диметилпентин-2 Ответ. 5 изомеров. Решение задачи №1. Тройная связь в главной цепи может находиться в положениях 1 и 2: С – С – С – С ? С С – С – C ? С — С В первом случае возможны четыре структурных изомера (две группы -СН3 в положениях 3,3; 3,4; 4,4 или одна группа -С2Н5 в положении 3): |
| Слайд №24 | |
 |
«Подъём по лестнице знаний» Составьте рассказ об алкинах Особенности строения Общая формула Родовой суффикс Изомерия алкинов Способы получения ацетилена Характерные химические свойства Применение |
