Щелочные металлы


Слайды и текст этой презентации

Слайд №1
Щелочные металлы

Слайд №2
Строение и свойства атомов
Число энергетических уровней Увеличивается
Число электронов на внешнем уровне Не изменяется, равно номеру группы (1)
Электроотрицательность ————————
Высшая степень окисления Равна +1
Металлические свойства Увеличиваются
Восстановительные свойства Увеличиваются
Слайд №3

ЛИТИЙ РУБИДИЙ

НАТРИЙ
РУБИДИЙ

КАЛИЙ ЦЕЗИЙ

Слайд №4
Физические свойства
металлы цвет t пл.,С t кип., C твердость
литий Серебристо- белый 179 137 0,6
натрий тот же 97,8 883 0,4
калий  тот же 63,7 766 0,5
рубидий  тот же 38,7 713 0,3
цезий золотисто — белый 28,5 690 0,2
франций В природе не существует в таких количествах, которые достаточны для изучения его свойств. В природе не существует в таких количествах, которые достаточны для изучения его свойств. В природе не существует в таких количествах, которые достаточны для изучения его свойств. В природе не существует в таких количествах, которые достаточны для изучения его свойств.
Слайд №5
Физические свойства
Все металлы этой подгруппы очень мягкие, их можно резать ножом. 
Литий, натрий и калий легче воды и плавают на её поверхности, реагируя с ней.
Слайд №6
Натриевый пояс земли
На Земле натрий никогда не встречается в свободном состоянии – слишком активен этот металл.
Но в верхних слоях атмосферы – на высоте около 80 км – обнаружен слой атомарного натрия. На такой высоте практически нет кислорода, паров воды и вообще ничего, с чем натрий мог бы вступить в реакцию. Спектральными методами натрий был обнаружен и в межзвездном пространстве.
Слайд №7
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Из-за высокой химической активности
щелочных металлов  хранят под слоем керосина.
Слайд №8
1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ВОДОЙ
Важное свойство щелочных металлов — их высокая активность по отношению к воде. Наиболее спокойно (без взрыва) реагирует с водой литий.
Слайд №9
2. С неметаллами
С водородом образуют гидриды.

Бурно реагируют с хлором и серой.

Слайд №10
С кислородом:
Только литий сгорает на воздухе с образованием оксида:

При горении натрияобразуется 
пероксид натрия

При горения калия, рубидия и цезия 
образуетсяв основном надпероксиды:

Слайд №11
Гидроксиды щелочных металлов — белые  вещества,водные растворы
 которых являются сильными
основаниями.
Они участвуют во всех реакциях, характерных для оснований.
Слайд №12
Слайд №13
Слайд №14
Карбонат и гидрокарбонат натрия
Карбонат натрия- Na2CO3 используется в стекольном производстве, мыловарении, в производстве стиральных и чистящих порошков, эмалей .
Гидрокарбонат натрия NaHCO3 (другие названия: питьевая сода(E500), пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый).
Слайд №15
Интересные факты

ДЛЯ ЧЕГО НУЖЕН ЦИАНИСТЫЙ КАЛИЙ? (KCNS)

Для извлечения золота и серебра из руд. Для гальванического золочения и серебрения неблагородных металлов.

Для получения многих органических веществ.

Слайд №16
Цезий
Открыт цезий сравнительно недавно, в 1860 г. За короткий исторический срок прошел блистательный путь – от редкого, никому не ведомого химического элемента до стратегического металла.
«Работает» в нескольких отраслях:
в электронике и автоматике, в радиолокации и кино, в атомных реакторах и на космических кораблях…
Слайд №17
Рубидий — металл, который можно назвать химической недотрогой. От соприкосновения с воздухом он самопроизвольно воспламеняется и сгорает ярким розовато-фиолетовым пламенем. Рубидий — радиоактивный элемент, он медленно испускает поток электронов, превращаясь в стронций.
Под влиянием лучей света рубидий становится источником электрического тока.
Слайд №18
Слайд №19
Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде, создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль).

Применяется для получения неорганических веществ, соды, в пищевой промышленности, в производстве мыла.
ХЛОРИД НАТРИЯ