Алкины
Скачать презентацию (0.17 мб)
Слайды и текст этой презентации
| Слайд №1 | |
 |
Алкины Строение алкинов. Номенклатура алкинов. Физические свойства. Химические свойства. |
| Слайд №2 | |
 |
Алкины — непредельные углеводороды, молекулы которых содержат, помимо одинарных связей, одну тройную углерод-углеродную связь. Общая формула: CnH2n-2 |
| Слайд №3 | |
 |
Атомы углерода связаны одной ?- и двумя ?-связями.Длина тройной связи примерно 0,121 нм, энергия связи 836 кДж/моль. |
| Слайд №4 | |
 |
|
| Слайд №5 | |
 |
Номенклатура алкинов Простейшим алкином является этин (ацетилен C2H2). По номенклатуре IUPAC названия алкинов образуются от названий соответствующих алканов заменой суффикса «-ан» на «-ин»; положение тройной связи указывается арабскими цифрами. |
| Слайд №6 | |
 |
Из приведенного перечня веществ выпишите в тетрадь алкины и дайте им названия по номенклатуре IUPAC |
| Слайд №7 | |
 |
Изомерия алкинов 1. Структурная изомерия: Изомерия углеродного скелета (пентин-1, 3-метилбутин-1); Изомерия положения кратной связи (бутин-1, бутин-2). 2. Межклассовая изомерия: Алкины; Алкадиены (диены) Например, гексин-1 и гексадиен-1,3 |
| Слайд №8 | |
 |
Физические свойства низшие (до С4) — газы без цвета и запаха, плохо растворимы в воде, лучше — в органических растворителях. |
| Слайд №9 | |
 |
Ацетилен (по ИЮПАК — этин) C2H2 Физические свойства: бесцветный газ, малорастворим в воде, легче воздуха. Температура кипения ? 83,8 °C. При сжатии разлагается со взрывом, Взрывоопасный. |
| Слайд №10 | |
 |
Способы получения ацетилена Ацетилен был открыт Г. Дэви в 1836 году в продуктах разложения метана, под действием искровых электрических разрядов В 1860 г. М. Бертло синтезировал ацетилен из простых веществ, пропуская водород через электрическую дугу между угольными электродами. В 1862 г. Ф. Велер получил ацетилен из карбида кальция, действуя на него водой. Напишите уравнения реакций. |
| Слайд №11 | |
 |
Способы получения ацетилена 3. Карбидный способ |
| Слайд №12 | |
 |
Химические свойства: Горение Температура ацетилено-кислородного пламени достигает 3200°С. Используют для резки и сварки металлов. 2С2Н2 + 5О2 4СО2 + 2Н2О |
| Слайд №13 | |
 |
Реакции присоединения Гидрирование. Галогенирование (2 стадии). Гидратация. Гидрогалогенирование. |
| Слайд №14 | |
 |
|
| Слайд №15 | |
 |
Реакция полимеризации |
| Слайд №16 | |
 |
ПОЛИВИНИЛХЛОРИД Углекислый газ Хлорорганические соединения Вода |
| Слайд №17 | |
 |
|
| Слайд №18 | |
 |
Интернет-ресурсы: http://ru.wikipedia.org/wiki/%C0%EB%EA%E8%ED%FB http://festival.1september.ru/articles/563606/ http://900igr.net/datas/khimija/Atsetilen/0010-010-Gaz-atsetilen.jpg |
Похожие записи:
