Щелочные металлы

Главная Химия

Скачать презентацию (1.31 мб)

Слайды и текст этой презентации

Слайд №1
	Щелочные металлы

Слайд №2
	Строение и свойства атомов Число энергетических уровней Увеличивается Число электронов на внешнем уровне Не изменяется, равно номеру группы (1) Электроотрицательность ———————— Высшая степень окисления Равна +1 Металлические свойства Увеличиваются Восстановительные свойства Увеличиваются
Слайд №3
	ЛИТИЙ РУБИДИЙ НАТРИЙ РУБИДИЙ КАЛИЙ ЦЕЗИЙ
Слайд №4
	Физические свойства металлы цвет t пл.,С t кип., C твердость литий Серебристо- белый 179 137 0,6 натрий тот же 97,8 883 0,4 калий тот же 63,7 766 0,5 рубидий тот же 38,7 713 0,3 цезий золотисто — белый 28,5 690 0,2 франций В природе не существует в таких количествах, которые достаточны для изучения его свойств. В природе не существует в таких количествах, которые достаточны для изучения его свойств. В природе не существует в таких количествах, которые достаточны для изучения его свойств. В природе не существует в таких количествах, которые достаточны для изучения его свойств.
Слайд №5
	Физические свойства Все металлы этой подгруппы очень мягкие, их можно резать ножом. Литий, натрий и калий легче воды и плавают на её поверхности, реагируя с ней.
Слайд №6
	Натриевый пояс земли На Земле натрий никогда не встречается в свободном состоянии – слишком активен этот металл. Но в верхних слоях атмосферы – на высоте около 80 км – обнаружен слой атомарного натрия. На такой высоте практически нет кислорода, паров воды и вообще ничего, с чем натрий мог бы вступить в реакцию. Спектральными методами натрий был обнаружен и в межзвездном пространстве.
Слайд №7
	ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Из-за высокой химической активности щелочных металлов хранят под слоем керосина.
Слайд №8
	1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ВОДОЙ Важное свойство щелочных металлов — их высокая активность по отношению к воде. Наиболее спокойно (без взрыва) реагирует с водой литий.
Слайд №9
	2. С неметаллами С водородом образуют гидриды. Бурно реагируют с хлором и серой.
Слайд №10
	С кислородом: Только литий сгорает на воздухе с образованием оксида: При горении натрияобразуется пероксид натрия При горения калия, рубидия и цезия образуетсяв основном надпероксиды:
Слайд №11
	Гидроксиды щелочных металлов — белые вещества,водные растворы которых являются сильными основаниями. Они участвуют во всех реакциях, характерных для оснований.
Слайд №12

Слайд №13

Слайд №14
	Карбонат и гидрокарбонат натрия Карбонат натрия- Na2CO3 используется в стекольном производстве, мыловарении, в производстве стиральных и чистящих порошков, эмалей . Гидрокарбонат натрия NaHCO3 (другие названия: питьевая сода(E500), пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый).
Слайд №15
	Интересные факты ДЛЯ ЧЕГО НУЖЕН ЦИАНИСТЫЙ КАЛИЙ? (KCNS) Для извлечения золота и серебра из руд. Для гальванического золочения и серебрения неблагородных металлов. Для получения многих органических веществ.
Слайд №16
	Цезий Открыт цезий сравнительно недавно, в 1860 г. За короткий исторический срок прошел блистательный путь – от редкого, никому не ведомого химического элемента до стратегического металла. «Работает» в нескольких отраслях: в электронике и автоматике, в радиолокации и кино, в атомных реакторах и на космических кораблях…
Слайд №17
	Рубидий — металл, который можно назвать химической недотрогой. От соприкосновения с воздухом он самопроизвольно воспламеняется и сгорает ярким розовато-фиолетовым пламенем. Рубидий — радиоактивный элемент, он медленно испускает поток электронов, превращаясь в стронций. Под влиянием лучей света рубидий становится источником электрического тока.
Слайд №18

Слайд №19
	Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде, создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль). Применяется для получения неорганических веществ, соды, в пищевой промышленности, в производстве мыла. ХЛОРИД НАТРИЯ