Химические свойства кислот


Слайды и текст этой презентации

Слайд №1
Na2CO3 Cu(OH)2 FeO

AlCl3 MgBr2 NaOH

CO2 NiO Ca(OH)2
HCl
H2SO4
H2SiO3

Слайд №2
Химические свойства кислот
Цель урока. Изучить химические свойства характерные для класса «Кислоты».
Слайд №3
Домашнее задание
§38 по учебнику Габриелян О.С. Химия 8 класс.

Творческое задание (по желанию) приготовить презентацию на тему: «Действие кислот на наш организм».

На оценку «5» — зад. 3,6,7,8 на стр.135-138 (рабочая тетрадь)
На оценку «4» — зад. 3, 6,7 на стр.135-138 (рабочая тетрадь)
На оценку «3» — зад. 3, 7 на стр.135-138 (рабочая тетрадь)

Слайд №4
УЭ – 1.
Цель. Определить исходный уровень знаний о классификации кислот. Проверить умения составлять химические формулы кислот.
Слайд №5
1 вариант
HCl – хлороводородная, соляная кислота H3PO4 – фосфорная, ортофосфорная кислота H2S – сероводородная кислота
(0,5 балла за каждый правильный ответ)
II. 1. HNO3 – азотная кислота
2. НF – фтороводородная, плавиковая кислота (1 балл за каждый правильный ответ)
III. Не диссоциирует на ионы
(1,5 балла за правильный ответ)

2 вариант
I. HI – йодоводородная кислота HNO2 – азотистая кислота H2SiO3 – кремниевая кислота

(0,5 балла за каждый правильный ответ)

II. 1. H2SO4 – серная кислота
2. Н2CO3 – угольная кислота

(1 балл за каждый правильный ответ)
III. HF = H+ + F-
(1,5 балла за правильный ответ)

Внесите заработанные баллы в листок учета знаний

Слайд №6
УЭ – 2.
Цель. Изучить химические свойства кислот на основе экспериментальных опытов.
Слайд №7
Правила техники безопасности при работе с кислотами:
1. Необходимо наливать в пробирку количество кислоты, которое указано в инструкции.
2. Заполнять пробирку можно только 1/3 объема.
3. Взбалтывать вещества следует, слегка покачивая пробиркой, не закрывая ее отверстие пальцем.
Слайд №8
4. При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать серною кислоту, добавляя ее в воду, а не наоборот.
5. Концентрированная серная кислота вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас стряхнуть, смыть большим количеством воды, затем раствором питьевой соды и вновь смыть водой.
Слайд №9
УЭ – 3.
Цель. Обсудить результаты опытов. Сделать выводы о химических свойствах кислот.
Слайд №10
Химические свойства кислот
Действие кислот на индикаторы
лакмус
метилоранж
фенолфталеин
Слайд №11
Химические свойства кислот
Кислота + металл = соль + водород

Ряд активности металлов:
Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
Опыт 1. Взаимодействие цинка с соляной кислотой
Опыт 2. Взаимодействие железа с соляной кислотой
Опыт 3. Взаимодействие меди с соляной кислотой

Слайд №12
Кислота + основной оксид = соль + вода
Химические свойства кислот
Опыт. Взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой.
Слайд №13
Кислота + основнование = соль + вода
Химические свойства кислот
Опыт 1. Взаимодействие гидроксида калия с соляной кислотой.

Опыт 2. Взаимодействие гидроксида меди (II) с соляной кислотой.

Слайд №14
Кислота 1 + соль1 = соль2 + Кислота 2
Химические свойства кислот
Опыт 1. Взаимодействие хлорида бария с серной кислотой.

Опыт 2. Взаимодействие карбоната натрия с серной кислотой.

Слайд №15
Химические свойства кислот

КИСЛОТА +
С
О
Л
Ь
Металл
Основный оксид
Основание
Соль
+
Н2
Н2О
Н2О

кислота

Слайд №16
ФИЗПАУЗА
Слайд №17
УЭ – 4
Цель. Проверить усвоение знаний по теме.
Слайд №18
Задание.
Составьте возможные уравнения реакций перечисленных веществ с раствором серной кислоты.

I вариант – LiOH, SiO2
II вариант – Ba(NO3)2, Cu
III вариант – K2O, NaNO3
IV вариант – Mg, HCl

Слайд №19
2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O (I вариант)
SiO2 + H2SO4 (реакция не идет) (I вариант)
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 (II вариант)
Cu + H2SO4 (реакция не идет) (II вариант)
K2O + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O (III вариант)
NaNO3+ H2SO4 (реакция не идет) (III вариант)
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2? (IV вариант)
HCl + H2SO4 (реакция не идет) (IV вариант)
За каждый правильный ответ 1 балл.
Внесите заработанные баллы в листок учета знаний.
Слайд №20
«5», если вы набрали 15 – 20 баллов
«4», если вы набрали 10 – 14 баллов
«3», если вы набрали 5 – 9 баллов
Поставь себе оценку:
Слайд №21
Домашнее задание
§38 по учебнику Габриелян О.С. Химия 8 класс.

Творческое задание (по желанию) приготовить презентацию на тему: «Действие кислот на наш организм».

На оценку «5» — зад. 3,6,7,8 на стр.135-138 (рабочая тетрадь)
На оценку «4» — зад. 3, 6,7 на стр.135-138 (рабочая тетрадь)
На оценку «3» — зад. 3, 7 на стр.135-138 (рабочая тетрадь)

Слайд №22
Чем тебе понравился урок?
Что было сложного для тебя на этом уроке?
Что на уроке усвоено хорошо?