Серная кислота
Слайды и текст этой презентации
| Слайд №1 | |
 |
Серная кислота Михалева Татьяна Сергеевна Учитель химии БОУ г. Омска СОШ №61 2014 |
| Слайд №2 | |
 |
Занимательные опыты Обугливание сахара Пламя-художник «Вода» зажигает костер |
| Слайд №3 | |
 |
Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой… Когда сама я растворяюсь В воде, то сильно нагреваюсь… Серная кислота |
| Слайд №4 | |
 |
«Сами, трудясь, Вы сделаете все для близких людей и для себя, а если при труде успеха не будет, неудача – не беда, попробуйте еще» Менделеев Д.И. |
| Слайд №5 | |
 |
Цель урока: познакомиться с историей открытия серной кислоты и распространением ее в природе; изучить химические и физические свойства серной кислоты; дать представление о практическом значении серной кислоты в народном хозяйстве и жизни человека. |
| Слайд №6 | |
 |
Содержание 1. История открытия 2. Серная кислота в природе 3. Физические свойства 4. Химические свойства а) разбавленная серная кислота б) концентрированная серная кислота 5. Применение 6. Соли серной кислоты |
| Слайд №7 | |
 |
Давайте вспомним: 1. Какие из приведенных формул веществ относятся к кислотам: H2SiO3, NaOH, HCl, H2O, CO2, BaCl2, H2SO4 Дайте определение понятию «Кислоты». 2. Установите соответствие: Формула кислот Название кислот |
| Слайд №8 | |
 |
3. В предложенных рядах исключите «лишнее вещество». Объясните свой выбор: а. NaOH, KOH, HCl; б. H2SO4, HCl, H2SiO3; в. HNO3, H2CO3, H2SO4. 4. С какими из перечисленных формул веществ взаимодействует раствор соляной кислоты: Cu, KOH, CO2, Zn, CuO, AgNO3 |
| Слайд №9 | |
 |
История открытия 1. Первое упоминание – алхимик Гебер (при нагревании квасцов перегоняется «спирт», обладающий сильной растворя- ющей силой); 2. Средние века – получение серной кислоты основано на разложении сульфатов; 3. Андреас Либавий (16 век) – технический способ получения серной кислоты; 4. 1746г (Англия) – первый камерный завод по получению серной кислоты; 1805г (Москва) – получение серной кислоты на заводе князя Голицына. |
| Слайд №10 | |
 |
Серная кислота в природе Кислотное озеро на глубине вулкана Малый Семячик Кипящее озеро (Курильские острова) |
| Слайд №11 | |
 |
Физические свойства H2SO4 — бесцветная маслянистая тяжелая жидкость, без запаха, нелетучая при н.у. Обладает сильным водоотнимающим свойством. Хорошо растворяется в воде. Техника безопасности: Кислоту приливают в воду осторожно, тоненькой струйкой. |
| Слайд №12 | |
 |
Разбавление серной кислоты |
| Слайд №13 | |
 |
Химические свойства |
| Слайд №14 | |
 |
Химические свойства разбавленной H2SO4 1 группа С металлами С основаниями С оксидами металлов С солями С солями |
| Слайд №15 | |
 |
Химические свойства разбавленной H2SO4 1. Взаимодействие с металлами (Стоящими до Н в ЭРНМ) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2? Cu + H2SO4 ? |
| Слайд №16 | |
 |
Химические свойства разбавленной H2SO4 2. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O |
| Слайд №17 | |
 |
Химические свойства разбавленной H2SO4 3. Взаимодействие с основаниями: а) щелочами H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2H+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + 2H2O 2H+ + 2OH- = 2H2O H+ + OH- = H2O б) нерастворимыми основаниями H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 2H+ + SO42- + Cu(OH)2 = Cu2+ + SO42- + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O |
| Слайд №18 | |
 |
Химические свойства разбавленной H2SO4 4. Взаимодействие с солями H2SO4 + BaCl2 = BaSO4?+ 2HCl |
| Слайд №19 | |
 |
Химические свойства концентрированной H2SO4 Концентрированная H2SO4 — сильный окислитель за счет S(+6) 1. Взаимодействие с металлами H2SO4 + активные металлы Cu0 – 2e- Cu+2 S+6 + 2e- S+4 окисление восстановление восстановитель окислитель |
| Слайд №20 | |
 |
Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами |
| Слайд №21 | |
 |
Химические свойства концентрированной H2SO4 2. Взаимодействие с неметаллами 2H2SO4 + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O 3. Взаимодействие с органическими веществами (гигроскопичность) 4. Взаимодействие с солями |
| Слайд №22 | |
 |
Гигроскопичность серной кислоты |
| Слайд №23 | |
 |
Применение H2SO4 HNO3 Производство кислот Взрывчатые вещества Электролитическая медь Минеральные удобрения Лекарства Производство солей Искусственный шелк Очистка нефтепродуктов Электролит в аккумуляторах Производство эмали |
| Слайд №24 | |
 |
Соли серной кислоты Na2SO4? 10H2O Глауберова соль Гипс Сульфат бария Медный купорос |
| Слайд №25 | |
 |
Тест 1. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре не действует на каждое из двух веществ: А) Mg, Cu; Б) Na, Zn; В) Ca, Li; Г) Fe, Al. 2. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из веществ: А) Cu и KO H; Б) Na2CO3 и Al(OH)3 В) AlCl3 и Ag; Г) FeSO4 и H2SO4 3. При разбавлении серной кислоты всегда приливают кислоту к воде. Чем опасно разбавление концентрированной серной кислоты приливанием к ней воды?: А) Может возникнуть пожар; Б) Может произойти разложение воды; В) Может выделиться ядовитое вещество; Г) Может произойти разбрызгивание раствора вследствие выделения теплоты. 4. Водный раствор серной кислоты реагирует с каждым из веществ: А) С цинком и оксидом натрия; Б) С железом и оксидом углерода (II); В) С алюминием и хлоридом натрия; Г) С медью и гидроксидом калия. |
| Слайд №26 | |
 |
Тест (ответы) 1 – Г 2 – Б 3 – Г 4 – А |
| Слайд №27 | |
 |
Продолжите предложение Сегодня я узнал (а)…………….. Было интересно………………… Меня удивило…………………… Я научился (лась)………………. Я выполнял (а) задания… …… Мне захотелось………………….. |
| Слайд №28 | |
 |
Домашнее задание Параграф 27 (с. 197-202). Выполнение домашнего задания по уровням: «3» — с. 204 № 8; «4» — с. 204 № 3; «5» — с. 204 № 7. |
| Слайд №29 | |
 |
Список литературы 1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. – М.: Дрофа, 2013. – 319с. 2. http://www.himtrade.ru/info/st43.htm 3. http://sigmatec.ru/main/prod/sernaya_kislota/nature 4. http://ru.wikipedia.org/wiki/%D1%F3%EB%FC%F4%E0%F2%FB 5. http://www.newchemistry.ru/printletter.php?n_id=7508 |
