Окислительно-восстановительные реакции


Слайды и текст этой презентации

Слайд №1
Лекция
Тема:
Окислительно-восстановительные реакции

Слайд №2
Цели:
Обучающие

Повторить и расширить знания учащихся о ОВР. Важнейшие окислители и восстановители. Ознакомить с методом составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. (Метод электронного баланс.) Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов.
Воспитательные

Создать положительный настрой к обучению и готовность к активной мыслительной деятельности, используя видеоматериалы и метод демонстрационного эксперимента; воспитывать культуру речи и труда.
Развивающие

Развивать у учащихся познавательный интерес к изучению химии, умение анализировать, сравнивать, делать выводы, самостоятельность учащихся. (ОК 3.: Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность)

Слайд №3
План лекции
Понятие о ОВР
Важнейшие окислители и восстановители
Классификация ОВР
Метод электронного баланса
Влияние среды на протекание ОВР
Слайд №4
Zn + 2HCL ? ZnCl2 + H2

CuSO4 +2NaOH ? Cu(OH)2? + Na2SO4

Слайд №5
Окислительно восстановительные реакции (ОВР) — это реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.
Слайд №6
Слайд №7
Слайд №8
Слайд №9
Слайд №10
Слайд №11
Слайд №12
Слайд №13
Слайд №14
Степень окисления.
Элементы с постоянной степенью окисления
Элементы с переменной степенью окисления.
Слайд №15
Определите степень окисления для магния и алюминия.
Какие степени окисления возможны для серы?
Какие степени окисления возможны для хрома?
Слайд №16
Опыт натрия с водой
Слайд №17
-е-

-4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8

+е-

Слайд №18
Восстановитель
-элемент, который отдает электроны.

Восстановитель окисляется, повышая свою степень окисления.

Окисление — процесс отдачи электронов

Слайд №19
Окислитель
элемент, который присоединяет электроны.

Окислитель восстанавливается, понижая свою степень окисления.

Восстановление – процесс принятия электронов

Слайд №20
Слайд №21
Влияние степени окисления на окислительные и восстановительные свойства элементов.
В высшей положительной степени окисления элемент проявляет только окислительные свойства
В промежуточной степени окисления и окислительные и восстановительные свойства.
В высшей отрицательной степени окисления только восстановительные степени окисления.
Слайд №22
Классификация окислительно-восстановительных реакций
Слайд №23
Слайд №24
Слайд №25
Слайд №26
1. Межмолекулярные

Fe + CuSO4 ? Cu + FeSO4
2. Внутримолекулярные

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O

3. Самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования)
Cl2 + H2O ? HCl + HClO

Слайд №27
Слайд №28
Слайд №29
Вывод:
Слайд №30

Слайд №31
Домашнее задание