ГИА по химии С-1

Главная Химия

Скачать презентацию (3.83 мб)

Слайды и текст этой презентации

Слайд №1
	Оськина Татьяна Александровна учитель химии МОБУ СОШ № 63 г.Красноярска Готовимся к ГИА по химии Взаимосвязь между классами неорганических соединений ТРЕНАЖЕР С – 1 Реакции ионного обмена

Слайд №2
	12.06.2014 2 Критерии оценивания Балл Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы 4 Правильно записаны 3 уравнения реакций 3 Правильно записаны 2 уравнения реакций 2 Правильно записано 1 уравнение реакции 1 Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл 4 Оськина Т.А. С – 1
Слайд №3
	Даны схемы превращений.Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения в каждой цепочке составьте сокращённое ионное уравнение реакции. 12.06.2014 3 CuCl2 ? X ? Cu(NO3)2 ? Cu 1) Fe2(SO4)3 ?X ? Fe2O3 ? Fe 2) AlCl3 ? Al(OH)3 ? X ? AgCl 3) С – 1 Na2SO3 ? X ? SO3 ? BaSO4 4) 5) Fe(OH)2 ? FeCl2 ? X ? Fe(OH)3 Р Е Ш Е Н И Я Оськина Т.А.
Слайд №4
	Даны схемы превращений.Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения в каждой цепочке составьте сокращённое ионное уравнение реакции. 12.06.2014 4 CaO ? X ? CaCO3 ? CO2 6) Zn ? ZnCl2 ? X ? ZnO 7) Ca(OH)2 ?CaCO3? X ? Na2CO3 8) С – 1 Pb(OH)2 ? X ? Pb(NO3)2 ? Pb 9) 10) Na ? NaOH ? X ? BaSO3 Р Е Ш Е Н И Я Оськина Т.А.
Слайд №5
	Даны схемы превращений.Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения в каждой цепочке составьте сокращённое ионное уравнение реакции. 12.06.2014 5 Cu(NO3)2 ? Cu ?X ?Cu(OH)2 11) SO2 ? X ? H2SO4 ? BaSO4 12) Ca ? X ? Ca(NO3)2 ? CaCO3 13) С – 1 KBr ? X ? HBr ? AgBr 14) 15) H2S ? X ? SO3 ? K2SO4 Р Е Ш Е Н И Я Оськина Т.А.
Слайд №6
	Даны схемы превращений.Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения в каждой цепочке составьте сокращённое ионное уравнение реакции. 12.06.2014 6 CuSO4 ? X ? CuO ? Cu(NO3)2 16) CO ? X ? K2CO3 ? BaCO3 17) Cl2 ? HCl ? X ? AgCl 18) С – 1 N2 ? X ? NH4Cl ? NH4NO3 19) 20) MgO ? Mg(NO3)2 ? X ? MgCl2 Р Е Ш Е Н И Я Оськина Т.А.
Слайд №7
	1) CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2? + 2NaCl Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2? 2) Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O 3) Cu(NO3)2 + Fe = Cu? + Fe(NO3)2 12.06.2014 7 1 решение С – 1 Оськина Т.А.
Слайд №8
	1) Fe2(SO4)3 +6NaOH =2Fe(OH)3?+ 3Na2SO4 Fe3+ + 6OH- = 2Fe(OH)3 ? 2) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O (при нагревании) 3) Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CО2? (при нагревании; в качестве восстановителя могут быть использованы Н2, Al и др.) 12.06.2014 8 2 решение С – 1 Оськина Т.А.
Слайд №9
	1) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3? + 3NaCl Al3+ + 3OH- = Al(OH)3? 2) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 3) AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl? + Al(NO3)3 12.06.2014 9 3 решение С – 1 Оськина Т.А.
Слайд №10
	1) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2? + H2O SO32- + 2H+ = SO2? + H2O 2) 2SO2 + O2 ? 2SO3? 3) SO3 + BaO = BaSO4? или SO3 + Ba(OH)2 = BaSO4? + H2O 12.06.2014 10 4 решение С – 1 Оськина Т.А.
Слайд №11
	1) Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O 2) FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2? 3) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3? 12.06.2014 11 5 решение С – 1 Оськина Т.А.
Слайд №12
	1) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O или CaO + H2O = Ca(OH)2 2) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3? + 2NaCl Ca2+ + CO32? = CaCO3? 3) CaCO3 ? CaO + CO2? (при нагревании) 12.06.2014 12 6 решение С – 1 Оськина Т.А.
Слайд №13
	1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2? 2) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2? + 2NaCl Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2? 3) Zn(OH)2 = ZnO + H2O (нагревание) 12.06.2014 13 7 решение С – 1 Оськина Т.А.
Слайд №14
	1) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3? + H2O 2) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + CO2? CO32- + 2H+ = 2H2O + CO2? 3) CO2 + Na2O = Na2CO3 или CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 12.06.2014 14 8 решение С – 1 Оськина Т.А.
Слайд №15
	t° 1) Pb(OH)2 = PbО + H2O 2) PbО + 2НNO3 = H2O + Pb(NO3)2 PbО + 2Н+ = H2O + Pb2+ 3) Pb(NO3)2 + Zn = Pb + Zn(NO3)2 12.06.2014 15 9 решение С – 1 Оськина Т.А.
Слайд №16
	1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2? 2) 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2OH- + SO2 = SO32- + H2O 3) Na2SO3 + BaCl2 = BaSO3 + 2NaCl 12.06.2014 16 10 решение С – 1 Оськина Т.А.
Слайд №17
	1) Cu(NО3)2 + Zn = Zn(NО3)2 + Сu 2) Сu + Сl2 = СuСl2 3) СuСl2 + 2NaOH = Сu(ОН)2?+ 2NaCl Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2? 12.06.2014 17 11 решение С – 1 Оськина Т.А.
Слайд №18
	1) 2SO2 + O2 = 2SO3? 2) SO3 + H2O = H2SO4 3) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4? + 2HCl SO42? + Ba2+ = BaSO4? 12.06.2014 18 12 решение С – 1 Оськина Т.А.
Слайд №19
	1) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2? 2) Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2+ 2H2? 3) Ca(NO3)2+2Na2CO3=CaCO3?+2NaNO3 Ca2+ + 2CO32- = CaCO3? 12.06.2014 19 13 решение С – 1 Оськина Т.А.
Слайд №20
	1) 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 2) Br2 + H2 = 2HBr 3) HBr + AgNO3 = AgBr? + HNO3 Br- + Ag+ = AgBr? 12.06.2014 20 14 решение С – 1 Оськина Т.А.
Слайд №21
	1) 2H2S + 3O2 = 2SO2? +2H2O 2) 2SO2 + O2 ? 2SO3? 3) SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O SO3 + 2OH- = SO42- + H2O 12.06.2014 21 15 решение С – 1 Оськина Т.А.
Слайд №22
	1) CuSO4 + Fe = Cu? + FeSO4 (вместо железа можно использовать другой металл средней активности) 2) 2Cu + O2 = 2CuO 3) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O 12.06.2014 22 16 решение С – 1 Оськина Т.А.
Слайд №23
	1) 2CO + O2 = 2CO2? 2) CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O 3) K2CO3+ Ba(NO3)2 = BaCO3? + 2KNO3 CO32- + Ba2+ = BaCO3? 12.06.2014 23 17 решение С – 1 Оськина Т.А.
Слайд №24
	1) Cl2 + H2 = 2HCl 2) HCl + NaOH = NaCl + H2O 3) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl? Cl- + Ag+ = AgCl? 12.06.2014 24 18 решение С – 1 Оськина Т.А.
Слайд №25
	1) N2 + 3H2 = 2NH3? 2) NH3 + HCl = NH4Cl 3) NH4Cl + AgNO3 = AgCl? + NH4NO3 Cl- + Ag+ = AgCl? 12.06.2014 25 19 решение С – 1 Оськина Т.А.
Слайд №26
	1) MgO +2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O 2) Mg(NO3)2 +2NaOH=Mg(OH)2?+ 2NaNO3 3) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 12.06.2014 26 20 решение С – 1 Оськина Т.А.
Слайд №27
	Демонстрационные варианты ГИА 2010-2013 гг. Тренировочные варианты экзаменационных работ для проведения государственной итоговой аттестации в новой форме/авт.-сост.Д.Ю.Добротин, А.А.Каверина. – М.: АСТ: Астрель, 2011. ГИА 2011.Химия. 9 класс. Государственная итоговая аттестация (в новой форме). Типовые тестовые задания/ А.С.Корощенко, Ю.Н.Медведев. – М.: Издательство «Экзамен», 2011. 12.06.2014 Оськина Т.А. 27 http://fotki.yandex.ru/users/alexandrowa-anastasya2011/view/547318/?page=3