Окислительно-восстановительные реакции

Главная Химия

Скачать презентацию (0.44 мб)

Слайды и текст этой презентации

Слайд №1
	Лекция Тема: Окислительно-восстановительные реакции

Слайд №2
	Цели: Обучающие Повторить и расширить знания учащихся о ОВР. Важнейшие окислители и восстановители. Ознакомить с методом составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. (Метод электронного баланс.) Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов. Воспитательные Создать положительный настрой к обучению и готовность к активной мыслительной деятельности, используя видеоматериалы и метод демонстрационного эксперимента; воспитывать культуру речи и труда. Развивающие Развивать у учащихся познавательный интерес к изучению химии, умение анализировать, сравнивать, делать выводы, самостоятельность учащихся. (ОК 3.: Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность)
Слайд №3
	План лекции Понятие о ОВР Важнейшие окислители и восстановители Классификация ОВР Метод электронного баланса Влияние среды на протекание ОВР
Слайд №4
	Zn + 2HCL ? ZnCl2 + H2 CuSO4 +2NaOH ? Cu(OH)2? + Na2SO4
Слайд №5
	Окислительно восстановительные реакции (ОВР) — это реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.
Слайд №6

Слайд №7

Слайд №8

Слайд №9

Слайд №10

Слайд №11

Слайд №12

Слайд №13

Слайд №14
	Степень окисления. Элементы с постоянной степенью окисления Элементы с переменной степенью окисления.
Слайд №15
	Определите степень окисления для магния и алюминия. Какие степени окисления возможны для серы? Какие степени окисления возможны для хрома?
Слайд №16
	Опыт натрия с водой
Слайд №17
	-е- -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8 +е-
Слайд №18
	Восстановитель -элемент, который отдает электроны. Восстановитель окисляется, повышая свою степень окисления. Окисление — процесс отдачи электронов
Слайд №19
	Окислитель элемент, который присоединяет электроны. Окислитель восстанавливается, понижая свою степень окисления. Восстановление – процесс принятия электронов
Слайд №20

Слайд №21
	Влияние степени окисления на окислительные и восстановительные свойства элементов. В высшей положительной степени окисления элемент проявляет только окислительные свойства В промежуточной степени окисления и окислительные и восстановительные свойства. В высшей отрицательной степени окисления только восстановительные степени окисления.
Слайд №22
	Классификация окислительно-восстановительных реакций
Слайд №23

Слайд №24

Слайд №25

Слайд №26
	1. Межмолекулярные Fe + CuSO4 ? Cu + FeSO4 2. Внутримолекулярные (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O 3. Самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования) Cl2 + H2O ? HCl + HClO
Слайд №27

Слайд №28

Слайд №29
	Вывод:
Слайд №30

Слайд №31
	Домашнее задание