Кислоты
Скачать презентацию (1.89 мб)
Слайды и текст этой презентации
| Слайд №1 | |
 |
Распределите эти формулы по классам в таблицу оксиды основания HCl, HNO3, H2SO4, Ca(OH)2, K2O, Na2O, Al2O3, Zn(OH)2, Fe(OH)3 ответ |
| Слайд №2 | |
 |
Оксиды Основания K2O Na2O Al2O3 Ca(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3 |
| Слайд №3 | |
 |
Тема: Кислоты |
| Слайд №4 | |
 |
ОРГАНИЧЕСКИЕ – ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ. По происхождению кислоты бывают |
| Слайд №5 | |
 |
НЕОРГАНИЧЕСКИЕ- СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, ПЛАВИКОВАЯ, ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ. |
| Слайд №6 | |
 |
Соляная кислота, находящаяся в желудке, помогает переваривать пищу. Молочная кислота образуется в мышцах при физической нагрузке. КИСЛОТЫ СОДЕРЖАТСЯ В ОРГАНИЗМАХ ЖИВОТНЫХ |
| Слайд №7 | |
 |
КИСЛОТЫ ПРИМЕНЯЮТСЯ В МЕДИЦИНЕ Аскорбиновая, фолиевая, липоевая, ацетил- салициловая и другие |
| Слайд №8 | |
 |
КИСЛОТЫ ПРИМЕНЯЮТСЯ В КУЛИНАРИИ Уксусная и лимонная кислоты |
| Слайд №9 | |
 |
ДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ НА ИНДИКАТОРЫ Индикатор Окраска индикатора в растворе соляной кислоты (HCl) Индикаторная бумага красная Фенолфталеин бесцветный Метилоранж Красно-розовый |
| Слайд №10 | |
 |
Прочитайте формулы кислот. HCl, H2SO4, H3PO4 Кислоты – это сложные вещества, состоящие из ионов водорода и кислотного остатка. Что общего во всех этих формулах? все общие свойства кислот, в том числе изменение окраски индикаторов, связаны с элементом водородом. Остальная часть молекулы называется кислотным остатком. |
| Слайд №11 | |
 |
КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ. кислоты 2 1 3 одноосновные HCl H2S |
| Слайд №12 | |
 |
По содержанию кислорода
Бескислородные HF
Кислород- HNO3 |
| Слайд №13 | |
 |
Формула Название HF плавиковая HCL соляная HBr Бромоводородная HI Йодоводородная H2S Сероводородная |
| Слайд №14 | |
 |
Формула Название HNO3 Азотная HNO2 Азотистая H2SO4 Серная H2SO3 Сернистая H2SiO3 Кремниевая H3PO4 Фосфорная |
| Слайд №15 | |
 |
Составление формулы оксида соответствующего кислоте. Кислота +5 HNO3 Азотная +5 -2 |
| Слайд №16 | |
 |
Серная кислота Н2SO4 Бесцветная жидкость, вязкая как масло, не имеющая запаха. В 2 раза тяжелее воды. |
| Слайд №17 | |
 |
Техника безопасности При растворении серной кислоты нужно вливать её тонкой струёй в воду при помешивании |
| Слайд №18 | |
 |
Домашнее задание: § 20, учить формулы и названия кислот, подготовиться к химическому диктанту |
Похожие записи:
