Сера и её свойства
Слайды и текст этой презентации
| Слайд №1 | |
 |
Сера и её свойства Презентация составлена к уроку химии в 9 классе |
| Слайд №2 | |
 |
Цели урока Охарактеризовать положение серы в Периодической системе, строение атома, физические и химические свойства серы. Охарактеризовать природные соединения серы, а также области ее применения. |
| Слайд №3 | |
 |
Визитка химического элемента. Химический знак — S Порядковый номер – 16 Аr — 32.066 Период — III Группа – V I Подгруппа – главная Электронная формула атома –1s22s22p63s23p4 Радиус атома – 0.104 нм. Электроотрицательность – 2.58 S 16 Sulfur 2 32.066 8 3s23p4 6 |
| Слайд №4 | |
 |
Кислород О 2s22р4 |
| Слайд №5 | |
 |
S +16 32 2 6 8 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d0 Валентные возможности- II (примеры соединений: SCl2 H2S) IV (SO2) VI (SO3) Строение атома серы: |
| Слайд №6 | |
 |
Распространенность серы Содержание в окружающей среде и в организме человека ( в % по массе ) По распространённости в земной коре сера занимает пятнадцатое место. Содержание серы в организме среднего человека (массой тела 70 кг.) составляет 140 г. |
| Слайд №7 | |
 |
Нахождение серы в природе. Сера в природе Самородная сера -S Сульфиды Пирит –FeS2 Сульфаты Гипс-СаSO4*2H2O Мирабилит –Na2SO4*10H2O Горькая соль-MgSO4*7H2O Киноварь HgS Халькопирит CuFeS2 |
| Слайд №8 | |
 |
Аллотропные модификации серы. 1. Ромбическая сера — устойчива при комнатной температуре 2. Моноклинная сера – образуется при медленном охлаждении расплава ромбической серы. 3. Пластическая сера – резиноподобная масса, состоящая из полимерных цепочек, образуется при быстром охлаждении расплава ромбической серы. |
| Слайд №9 | |
 |
Аллотропные переходы |
| Слайд №10 | |
 |
Физические свойства. — твердое агрегатное состояние — желтого цвета — не растворима в воде — не смачивается водой (ФЛОТация) — растворяется в органических растворителях |
| Слайд №11 | |
 |
Химические свойства серы S – окислитель S + 2е- = S-2 1.Взаимодействие с металлами Сu + S = CuS 2Al + 3S = Al2S3 2.Взаимодействие с водородом H2 + S = H2S |
| Слайд №12 | |
 |
Химические свойства серы. S – восстановитель S – 2e- = S+2 S — 4e- = S+4 S — 6e- = S+6 |
| Слайд №13 | |
 |
Применение серы |
| Слайд №14 | |
 |
Кто есть кто на данном семейном портрете? Соединения серы |
| Слайд №15 | |
 |
Круговорот серы в природе |
| Слайд №16 | |
 |
MgS S SO2 H2S Домашнее задание: Учебник «Химия – 9» , Н.Е.Кузнецова § 25, Написать уравнения реакций для перехода. Реакции № 1, 2, 5 разобрать как окислительно-восстановительные: 2 1 4 3 5 |
| Слайд №17 | |
 |
Как Вы поняли материал? Нет, я не понимаю Я не полностью уверен Да, я понимаю А В С |
| Слайд №18 | |
 |
Использованные материалы и Интернет-ресурсы Кузнецова Н.Е.Учебник «Химия – 9». М.: Вентана-Граф, 2008 Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов http://school-collection.edu.ru Виртуальный учебник по химии http://www.chemistry.ssu.samara.ru/ Каталог образовательных ресурсов по химии http://www.mec.tgl.ru/index.php?module=subjects&func=viewpage&pageid=149 Я иду на урок химии http://him.1september.ru/urok/ |
| Слайд №19 | |
 |
Презентация на тему: «Сера и её свойства.» Выполнила Козлова Оксана Николаевна, учитель химии МБОУ «СОШ №8» г. Ефремов Тульской области |
